लिथियम, एक रासायनिक तत्व, एक धातु है जिसमें मजबूत धातु गतिविधि होती है (सीज़ियम सबसे अधिक धातु है)। इसका रासायनिक प्रतीक ली है, और इसकी परमाणु संख्या 3 है। तीन इलेक्ट्रॉनों में से दो के परत में वितरित किए जाते हैं, और दूसरा एल परत में होता है। लिथियम सभी धातुओं में सबसे हल्का है। अपने उच्च आवेश घनत्व और स्थिर हीलियम प्रकार की दोहरी इलेक्ट्रॉन परत के कारण, लिथियम अन्य अणुओं या आयनों का ध्रुवीकरण करना आसान है, लेकिन स्वयं नहीं। यह इसकी और इसके यौगिकों की स्थिरता को प्रभावित करेगा।
यद्यपि लिथियम की हाइड्रोजन मानक क्षमता सबसे नकारात्मक है, -3 .045 तक पहुंचती है, लिथियम हाइड्रॉक्साइड घुलनशीलता बड़ी नहीं है और लिथियम और पानी के बीच एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रिया लिथियम को पिघला नहीं सकती है, इसलिए लिथियम और पानी के बीच की प्रतिक्रिया उतनी नहीं है सोडियम के रूप में हिंसक। समय की अवधि के बाद, लिथियम सतह पर नाइट्रोजन ऑक्साइड फिल्म भंग हो जाती है, जिससे प्रतिक्रिया अधिक तीव्र हो जाती है। लिथियम हाइड्राइड का उत्पादन करने के लिए लगभग 500 डिग्री पर हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करना आसान है। यह एकमात्र क्षार धातु है जो हाइड्राइड उत्पन्न कर सकती है जो बिना अपघटन के पिघलने के लिए पर्याप्त स्थिर है। इसकी आयनीकरण ऊर्जा 5.392eV है। यह ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, सल्फर, आदि के साथ संयोजन कर सकता है। यह एकमात्र क्षार धातु है जो लिथियम नाइट्राइड (ली ~ एन) उत्पन्न करने के लिए कमरे के तापमान पर नाइट्रोजन के साथ प्रतिक्रिया कर सकती है। ऑक्सीकरण द्वारा अंधेरा। यदि लिथियम को केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड में फेंका जाता है, तो यह सल्फ्यूरिक एसिड पर तेजी से तैरेगा, जलेगा और फट जाएगा। यदि लिथियम और पोटेशियम क्लोरेट मिश्रित (कंपित या जमीन) हैं, तो यह विस्फोटक प्रतिक्रिया भी कर सकता है।
